Кухонна сіль, розчин, температура замерзання – довідник хіміка 21

Як холодильних розсолів використовують водні розчини кухонної солі. хлористого магнію і хлористого кальцію. Криві температур замерзання цих розчинів показані на рис. 9.14. За цим кривим вибирають розчини та їх концентрації. Наприклад, відповідно наведеними даними розчин хлористого натрію можна рекомендувати для температур не нижче -15 ° С. Робочу концентрацію розчинів треба вибирати по лівій гілці кривої замерзання. Вона повинна бути на кілька відсотків менше концентрації, що відповідає кріогідратной точці. [C.199]

Найнижчу температуру замерзання -21,2 ° С має розчин кухонної солі. що містить 22,4% Na l. При цій температурі розчин зазначеного складу повністю замерзає. З розчинів більш високої концентрації при охолодженні спочатку кристалізується кухонна сіль. а з більш розбавлених розчинів спочатку вимерзає вода і, коли концентрація досягає 22,4%) Na l, розчин повністю замерзає. Температури початку кристалізації розчинів кухонної солі наведені у додатку 5. [c.34]

Визначення температури замерзання розчинів кухонної солі [c.166]

Колігативні властивості можна використовувати для визначення молекулярної маси речовини. Наприклад, якщо, знаючи масу т розчиненого речовини. визначити температуру замерзання (кипіння) розчину, то. знайшовши зниження, підвищення) температури замерзання (кипіння) розчину, можна обчислити число молей п розчин Орен речовини, а потім і саму молекулярну масу речовини М = т1п. Таким чином можна визначити ступінь дисоціації або асоціації речовини в розчині. В цьому випадку слід помножити праву частину рівнянь (355) і (356) на введений Вант-Гофф відповідно до рівняння (322) коефіцієнт. Зниження температури замерзання розчину кухонної солі приблизно в два рази більше, ніж для розчину сахарози тієї ж моляльній концентрації. На практиці частіше використовують кріоскопічний метод. так як він більш простий в експериментальному виконанні, а крім того, як правило, кріоскопічна константа для одного і того ж розчинника більше. ніж ебуліоскопічна. Для розчинника камфори. наприклад, = 40 К-кг / моль. [C.281]

Однак на цьому етапі ситуація ускладнилася. Логічно було припустити, що при розчиненні, наприклад у воді, речовина розпадається на окремі молекули. Однак спостерігається зниження температури замерзання відповідало передбачуваному тільки в тих випадках, коли розчинявся неелектроліт. наприклад цукор. При розчиненні електроліту типу кухонної солі ИаС1 зниження температури замерзання вдвічі перевищувало очікуване, т. Е. Число частинок. містяться в розчині, повинно було бути в два рази більше числа молекул солі. А при розчиненні хлориду барію Васі число частинок. знаходяться в розчині, повинна була перевищувати число молекул втричі. [C.119]

Щоб уникнути просаливания риби при заморожуванні застосовують розчин кухонної солі з температурою, близькою до точки його замерзання, т. Е. Осмотически пасивний і майже виключає можливість проникнення солі в тканини риби. Кріогідратная температура розчину кухонної солі дорівнює -21,2 °, а отже, практично розсіл може бути охолоджений тільки до температури -18 °, при якій риба зазвичай заморожується до [c.121]

Водні розчини солей. Класичним прикладом бінарної суміші з одним компонентом в одній з фаз може служити водний розчин кухонної солі (рис. 13, г). У стані А розчин концентрації = 1а при температурі TЛ є рідким. При / = 0 ° С і р = 1 атм він ще не замерзає, і тільки при більш низькій температурі в точці Я утворюються перші кристали льоду, частина води. вимерзнув, переходить в тверду фазу. концентрація залишкового розчину поступово збільшується, і точка замерзання знижується. У точці Я встановлюється рівновага між рідким розчином концентрації і першими кристалами чистого льоду (= 0), причому обидві фази мають однакові температуру і тиск. Стан суміші при подальшому охолодженні поступово змінюється (від точки Я до Р) і тоді випадає нова порція льоду, а рідка частина стає більш концентрованою і досягає точки О, де розчин знову знаходиться в рівновазі, але вже при більш низькій температурі. Крива рівноваги вное – є кривою льоду (40]. [C.37]

Все хімічно чисті речовини мають певні температури (точки) замерзання і кипіння вода замерзає при 0 ° і кипить ири 100 С (мається на увазі нормальний тиск). У розчинів цього пе спостерігається, вони відрізняються від чистих розчинників за властивостями. Присутність розчиненої речовини знижує температуру замерзання і підвищує температуру кппенпя розчину. Тому водні розчини замерзають прп більш низькій температурі, ніж чиста вода. Чим копцентрірованнее розчин, тим нижче точка його замерзання. Наприклад, якщо в 100 г води розчинено 10 г кухонної солі. то розчин замерзає при -13,6. а якщо розчинити 30 г Na l, то він буде замерзати при -21,2 ° С. Подібно до цього, температура кипіння водних розчинів лежить вище 100 ° С і залежить від копцептрацпі. Так, якщо в 100 г води розчинити 21 г хлористого кальцію. то розчин закипить при 104. а якщо розчинити 69 г a L, – то при 120 ° С. [C.113]

Для цієї мети користуються в якості охолоджуючої рідини водними розчинами солей, найчастіше кухонної солі. Такі розчини замерзають при температурах нижче 0 °. Чим більше концентрація розчину солі. тим нижче (до певної межі) температура його замерзання. Зазвичай користуються розсолом, що містить близько 20% солі і замерзають при температурі -18 °. Розсіл попередньо охолоджують у спеціальній холодильній установці до температури від -12 ° до -15 ° і потім подають в сорочки або змійовики охолоджуваних апаратів. Воду і розсіл вводять в сорочку або змійовик знизу, а відводять зверху. [C.97]

Температура кипіння і з аме р з а н і я розчинів. Розчини твердих речовин закипають при більш високій температурі і замерзають при більш низькій температурі, ніж чисті розчинники. Морська вода. води солоних озер замерзають трохи нижче 0 °, а киплять трохи вище 100 °. Лід може існувати при 0 °, але відомо, що якщо лід посипати кухонною сіллю. то він почне танути. Температура замерзання розчину кухонної солі лежить нижче тієї температури, при якій знаходиться лід, тому він ве може залишатися в твердому стані разом з кухонною сіллю і тане. При таненні льоду відбувається велике поглинання теплоти. що викликає сильне охолодження. Ця обставина часто використовується в хімічних та інших роботах для штучного отримання низьких температур. З цією метою готують спеціальні охолоджуючі суміші. Сумішшю 3 вагових частин снігу або товченого льоду з однієї вагової частиною кухонної солі Na l досягається зниження температури до-22 °. Сумішшю однієї частини снігу з 1,4 частини хлориду кальцію a lj eHjO досягається зниження температури до -55 °. [C.64]

Відомо, що розчинені у воді речовини. в тому числі кухонна сіль і цукор (сахароза), знижують температуру замерзання розчинів. Тому можна не боятися охолодження банок з варенням або солоними огірками на 1-2 градуси нижче нуля, це не принесе шкоди. Але при сильному морозі консерви можуть замерзнути, і хоча харчова цінність при цьому не зміниться, зовнішній вигляд і смак продукту постраждають непоправно кристали льоду зашкодять оболонки рослинних клітин, сік витече, фрукти і овочі стануть м’якими і в’ялими. Переморожені огірки годяться хіба що на розсольник. [C.68]

Температура охолоджуючої води, що тече по змеевикам і іншим охолоджуючим елементів, не може бути нижче 0 °, так як при олее низькій температурі вона замерзає. При необхідності мати більш низькі температури користуються в якості охолоджуючої рідини не чистою водою. а водними розчинами солей. найчастіше кухонної солі. Такі розчини замерзають при температурах нижче 0 °, причому чим міцніше розчин, тим нижче (До відома ного межі) його температура замерзання. На практиці зазвичай користуються розсолами фортецею приблизно 20%, замерзаючими при температурі близько -18 °. Охолодження таких розсолів виробляється на спеціальних холодильних установках, звідки розсіл з температурою обич.чо від -12 ° до -15 ° подається відцентровими насосами в охолоджуючі елементи апаратів – змійовики, оболонки, 228 [c.228]

Для виконання експерименту необхідні наступне обладнання та реактиви прилад для визначення зниження температури замерзання водних розчинів бюретка для титрування – 2 шт. піпетка на 15 мл піпетка на 10 мл колба для титрування на 100 мл сніг або лід кухонна сіль розчин 0,6 М USO4 в 5 М розчині аміаку розчин HG1 0,1 М розчин NaOH 0,1 М розчин метилоранжа 20% -ний розчин KI розчин ИагЗгОз 0,1 М розчин крохмалю. [C.353]

При замерзанні розсолу з концентрацією нижче кріогідратной точки сну-члт виділяється лід, тому ліву гілку можна назвати кривою виділення льоду. Наприклад, якщо охолоджувати розчин кухонної солі. імеюпщй концентрацію 15%, то до температури -11 ° С (точка а) концентрація його буде постійною, а при подальшому охлажде- W 20 30 40 НДІ почнеться виділення льоду. Концентрація залишився рідкого розчину р с. і. Діаграма темпера-збільшуватиметься по лівій гілці кри- тур затвердіння розсолів. вих, а температура затвердіння буде [c.35]

При колонковому буренпп свердловин в стійких породах може бути застосована промивка водою. При бурінні свердловин в породах малостійких (пористих і сипких) промивка здійснюється глинистим розчином. При бурінні в вічній мерзлоті доводиться пршменять сильно охолоджені розчини кухонної солі в глинистому розчині з температурою замерзання нижчою. ніж температура грунту. [C.8]

Таким чином. замерзання розчинів солей, а отже, і плавлення льодосоляною сумішей, відбувається при змінній температурі. величина якої пов’язана з концентрацією солі в рідкій фазі. Тільки розчин стану 3, що має евтектичну концентрацію д, при достатньому охолодженні замерзає при постійній температурі 4, а заморожений розчин евтектичною концентрації, званий евтектичним льодом або звтек-тиком, плавиться при цій же постійної і найнижчою температурі для сумішей льоду і даної солі. Так, суміш льоду і хлориду калію. що містить 19,3% по масі солі, являє собою евтектичну суміш. плавкими при температурі -11, Г З евтектична суміш льоду і повареної солі містить 23,1% солі і плавиться при температурі -21,2 ° С евтектична суміш льоду і хлориду кальцію. в складі якої 29,9% солі, плавиться при -55 ° С. На рис. 10.6 область Л Р між лінією А і изотермой евтектичною температури t. відповідає співіснуванню двох фаз льоду і розчину. Співвідношення між масами окремих фаз визначається, як в будь-яких двофазних системах. за правилом важеля. У свою чергу, область З + Р відповідає двофазному станом суміші солі і розчину. При температурах нижче евтектичною суміші льоду і солі можуть існувати тільки в твердому стані. Область Л + Е є зоною існування суміші льоду і евтектика, а область З + Е – суміші солі і евтектика. [C.322]

Дивитися сторінки де згадується термін Куховарська сіль, розчин, температура замерзання. [C.248] [c.70] [c.216] [c.61] [c.48] [c.18] Довідник по монтажу тепломеханічного обладнання (1953) – [c.21]

Дивіться так само терміни і статті:

Схожі статті

§ 8. Розчинність речовин у воді. Залежність розчинності від різних чинників

Розчинність речовин у воді. Здатність речовин розчинятися у воді або якомусь іншому розчиннику називають розчинністю.

Вода — найбільш універсальний розчинник.

Розчинність речовин не є безмежною. За розчинністю у воді речовини можна поділити на три групи (схема 9): практично нерозчинні (наприклад, аргентум(І) хлорид — 0,0015 г/л), малорозчинні (гіпс — 2 г/л) і добре розчинні (цукор — 2000 г/л).

Відповідно до кількості розчиненої речовини розчини можуть бути ненасичені, насичені й пересичені.

Розчин, у якому речовина більше не розчиняється за даної температури й постійного тиску, називають насиченим, а розчин, у якому ще може розчинитися додаткова кількість даної речовини, — ненасиченим.

Щоб приготувати насичений розчин, треба у воду за даної температури додавати, безперервно перемішуючи, речовину, поки не утвориться осад, тобто надлишок речовини залишиться нерозчиненим.

Наприклад, насичений розчин натрій хлориду (кухонної солі) за кімнатної температури утворюється в результаті розчинення в 100 г води 36 г солі. Якщо додати ще деяку кількість солі, то більше в цьому розчині вона не розчинятиметься, а перебуватиме на дні у вигляді осаду (рис. 15).

Рис. 15. Насичений розчин

Однак під час нагрівання суміші солі з водою до 100 °С у 100 г води може розчинитися 39,8 г солі. У результаті охолодження цього розчину надлишок солі не завжди випадає в осад. Такі розчини називають пересиченими. Вони є дуже нестійкими, і з них може самовільно виділятися розчинена речовина.

Якщо в пересичений розчин внести кристалік цієї речовини, то на його поверхні починається стрімка кристалізація: надлишкова кількість розчиненої речовини виділяється у вигляді кристалів. Унаслідок цього пересичений розчин перетворюється на насичений. Часто кристалізація починається навіть від легкого струшування пересиченого розчину.

Демонстраційний дослід

Приготування пересиченого розчину натрій етаноату

Розтирають у фарфоровій ступці натрій етаноат дигідрат CH₃COONa · 2H₂O до порошкоподібного стану. Наповнюють цим порошком пробірку на 3/4 її об’єму та додають дві краплини води. Закріплюють пробірку в штативі та нагрівають на водяній бані до повного розчинення солі. Виймають пробірку, закріплену в штативі, з водяної бані й охолоджують на повітрі. Труть скляною паличкою внутрішню стінку пробірки: спостерігають кристалізацію солі з пересиченого розчину.

Кількісно розчинність характеризують коефіцієнтом розчинності — відношенням маси розчиненої речовини, яка міститься в її насиченому розчині за даної температури, до 100 г розчинника.

Коефіцієнт розчинності позначають k_s (де s — це початкова буква англійського слова solution — розчин).

Якщо розчинником служить вода, можна записати так:

Через те що густина води дорівнює 1 г/мл, замість маси 100 г можна використовувати 100 мл.

Коефіцієнт розчинності найчастіше вимірюють у г/л.

Коли йдеться про розчинність речовини, завжди треба вказувати температуру. Наприклад, коефіцієнт розчинності натрій хлориду за температури 20 °С дорівнює 0,36. Це означає, що 36 г цієї солі розчиняються в 100 мл (100 г) води, утворюючи насичений розчин за температури 20 °С. Якщо ж за цих умов розчинити натрій хлорид масою 20 г, то такий розчин буде ненасиченим, оскільки в ньому за вказаної температури може розчинитися ще 16 г цієї речовини.

Розчинність газів визначають об’ємом газу, який може розчинитися в 1 л розчинника за певної температури.

Розчинність твердих речовин у воді часто визначають за температури 20 °С та об’єму води 100 мл.

Вплив різних чинників на процес розчинення. Розчинність у воді більшості речовин залежить від багатьох чинників.

• Залежність від температури. Розчинність більшості твердих і рідких речовин з підвищенням температури зростає.

Графічно залежність розчинності від температури виражають так званими кривими розчинності (рис. 16). За цими кривими можна визначити розчинність речовини за різних значень температури, вибравши певну точку. Наприклад, розчинність калій нітрату за температури 60 °С становить 120 г на 100 г води.

Рис. 16. Криві розчинності деяких солей у воді

Але температурна залежність розчинності різних речовин не однакова. Так, розчинність калій хлориду з підвищенням температури зростає досить сильно, а натрій хлориду — незначною мірою, розчинність же кальцій гідроксиду взагалі знижується (табл. 1).

Розчинність гашеного вапна у воді за різних температур

Температура, °С