Яка електронна конфігурація брому?

Електронна конфігурація брому: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Бром, також відомий як рідкий вогонь, визначається як хімічний елемент, який є частиною періодичної таблиці елементів. Його атомний номер — 35, він знаходиться в групі галогенів, точніше в групі VII A. Br — його атомний символ.

При кімнатній температурі бром являє собою червону, щільну, летку рідину. Його реакційна здатність є проміжною між йодом і хлором. У рідкому стані він становить небезпеку для тканин людини. Його пари викликають подразнення горла та очей.

У людини бром міститься в невеликих кількостях. Він вважається важливим хімічним елементом, хоча немає точних знань про функції, які він виконує. Деякі з його компонентів використовувалися для лікування епілепсії та як заспокійливі засоби.

Електронна конфігурація брому

Електронна конфігурація хімічного елемента — це представлення електронів, розташованих на енергетичних підрівнях, тобто на їхній останній орбіті або оболонці. Атомний номер брому дорівнює 35. З цієї причини його електронна конфігурація: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Щоб знайти конфігурацію, читаємо її по діагоналі зверху вниз. Такий прийом називають методом дощу або принципом побудови. Вона починається від нижчих енергетичних підрівнів до додавання загальної кількості електронів, які має елемент.

Декількома словами, щоб реалізувати електронну конфігурацію брому, враховується діаграма Меллера і атомний номер (Z) елемента, в даному випадку він дорівнює 35.

Скорочена електронна конфігурація брому

Можна скоротити електронну конфігурацію, використовуючи благородні гази аргон, неон, радон і криптон. Виконуються наступні кроки:

• Проводиться пошук благородного газу, який передує брому.
• Змінюються енергетичні підрівні, в яких їх показники додають кількість атомного номера благородного газу символом брому.

Благородним газом, який передує брому, є аргон (Ar), його атомний номер дорівнює 18. Це означає, що електронна конфігурація ядра або скорочена конфігурація цього елемента є [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Таким чином, електронна конфігурація брому визначає, що існує 4 енергетичні рівні з 7 валентними електронами.

Характеристики брому

• Бром був відкритий в 1826 році і почав вироблятися в значних кількостях в 1860 році.
• Молекулярний бром отримують з розсолів шляхом окислення, що утворюється в броміді хлором.
• Значна частина брому міститься в морі з появою броміду.
• У природі є два ізотопи: 79Br і 81Br. Обидва мають достаток, який становить близько 50%.
• Елементарний бром дуже токсичний і розпадається на дрібні шматочки при вдиханні та через шкіру. Це може викликати негайні проблеми зі здоров’ям, а у високих дозах може призвести до смерті. Він надзвичайно подразнює горло та очі, викликаючи болючі опіки при контакті зі шкірою. Неправильне поводження може спричинити серйозну загрозу здоров’ю.

Застосування брому

Промислове та хімічне застосування брому різноманітні та численні. Розрізняють броморганічні сполуки, які отримують з розчиненого у водному розчині бромистого водню, який також називають бромистоводородною кислотою, або двоатомним бромом.

У тесті на бром з метою виявлення ненасичених органічних сполук використовується бромна вода. Броміди діють клінічно як заспокійливі засоби, а бромісте срібла використовується як базовий елемент у фотопластинках.

§ 23. ЕТЕН (ЕТИЛЕН) І ЕТИН (АЦЕТИЛЕН). ЇХНІ БУДОВА І ВЛАСТИВОСТІ

У § 20 ми зазначали, що до особливостей органічних сполук належить можливість утворення двох і трьох зв’язків між атомами Карбону. Зараз ми будемо вивчати саме такі сполуки.

Ми вже зазначали, що всі 4 неспарені електрони атома Карбону в молекулах алканів утворюють ковалентні зв’язки із чотирма сусідніми атомами, тобто насичені (заповнені) до межі. Тому для них можливі, крім реакцій горіння, тільки реакції заміщення: приєднувати до атома Карбону атоми інших елементів у молекулах алканів просто нікуди.

Якщо ж у сполуках між сусідніми атомами Карбону є два C=C або три C≡C ковалентні зв’язки, то їхні властивості змінюються, виникає можливість приєднання атомів інших елементів до атомів Карбону. Тому такі сполуки називають ненасиченими вуглеводнями.

Хоча C=C зазвичай називають «подвійним» зв’язком, а C≡C — «потрійним», не слід забувати, що це лише історичні назви. Насправді С=С — це два, а C≡C — три різних ковалентних зв’язки.

Розглянемо представника ненасичених вуглеводнів — етен.

У молекулі етену між атомами Карбону є один подвійний зв’язок (два зв’язки).

Експериментально було доведено, що до складу етену входять 2 атоми Карбону й 4 атоми Гідрогену. Причому його молекула симетрична, тобто біля кожного атома Карбону однакова кількість атомів Гідрогену. Спробуємо скласти формулу:

В обох атомів Карбону залишається по неспареному електрону. Ці електрони утворюють іще один ковалентний зв’язок між атомами Карбону.

Це і є структурна формула етену (рис. 65).

Рис. 65. Об’ємна модель молекули етену

— Я вважаю, що одного ковалентного зв’язку між атомами Карбону досить для утворення молекули.

— Думаю, що так. Але тоді виходить, що другий ковалентний зв’язок між атомами можна розірвати, а до отриманих неспарених електронів приєднати інші атоми?

— Так. Тому речовини з двома і трьома ковалентними зв’язками мають назву ненасичені вуглеводні.

Стара назва етену — етилен. Її досі використовують.

Складіть куле-стрижневу модель молекули етилену. Не забудьте, що між атомами Карбону має бути два зв’язки.

Подивимося ще раз на формулу етену. За рахунок утворення двох зв’язків між атомами Карбону атомів Гідрогену стало на 2 менше, ніж у молекулах алканів.

Наступна органічна речовина, з якою ми будемо знайомитися — це етин або ацетилен з формулою C₂H₂.

Етин належить до вуглеводнів, у молекулах яких між атомами Карбону існує один потрійний зв’язок (три зв’язки).

Спробуємо уявити, як буде виглядати структурна формула цієї сполуки, з урахуванням того, що молекула симетрична, тобто біля кожного атома Карбону буде тільки по одному атому Гідрогену. Не слід забувати й про те, що атоми Карбону чотиривалентні.

Неспарені електрони атомів Карбону будуть утворювати один з одним ковалентні зв’язки:

Рис. 66. Модель молекули етину

Дослід «Виготовлення моделі молекули етину»

Складіть куле-стрижневу модель молекули етину. Не забудьте, що між атомами Карбону має бути три зв’язки.

У молекулах алкінів за рахунок утворення потрійного зв’язку атомів Гідрогену менше, ніж у алканів, на 4.

Дізнайтеся більше

• У природних умовах у межах Землі етін практично не трапляється через наявність кисню, сильного окисника, який руйнує вуглеводневі зв’язки в молекулі ацетилену. Однак на інших планетах (Сатурн, Уран, Юпітер) виявлений у великих концентраціях у рідкому стані за температури середовища нижче -150 °C.

• Чистий 100 % ацетилен не має запаху, але технічний ацетилен містить домішки, які надають йому різкого запаху.

• Ацетилен вимагає великої обережності під час користування. Він може вибухати від удару, за нагрівання до 500 °C або стиснення вище 0,2 МПа.

• Струмінь ацетилену, випущений у відкрите повітря, може спалахнути від найменшої іскри, в тому числі від розряду статичної електрики з пальця руки.

Фізичні властивості

Етен і етин — безбарвні гази, майже без запаху, легше за повітря, погано розчинні у воді.

Завдання. Розрахуйте, у скільки разів етилен і ацетилен легше повітря.

Хімічні властивості

1. Етен і етин добре горять

Оскільки вони складаються з атомів Карбону й Гідрогену, то в продуктах реакції будуть вуглекислий газ і вода.

Обидві реакції відбуваються з виділенням великої кількості тепла.

2. Для етену й етину характерні реакції приєднання

Щоб утримувати атоми в молекулі, достатньо ординарного ковалентного зв’язку. Додаткові зв’язки (один в алкенів і два в алкінів) менш міцні й можуть бути розірвані. При цьому до отриманих неспарених електронів можуть приєднуватися атоми інших елементів. Так, ненасичені вуглеводні можуть приєднувати молекули водню. Подумайте: що утвориться?

Придумали? Якщо ви вирішили, що вийдуть алкани — ви молодці. Запишемо рівняння реакцій:

— Уявімо реакції приєднання так: є 2 кульки, між ними 2 мотузочки. Одну мотузочку можна розрізати й до хвостиків прив’язати ще кульки:

Ненасичені вуглеводні можуть приєднувати молекули галогенів. Для цього достатньо, наприклад, етилен пропустити через розчин брому у воді — бромну воду:

Бромна вода жовтого кольору, у процесі реакції знебарвлюється, тому що молекули брому, які надають жовтого забарвлення, приєднуються до молекул етилену або етину. Ця реакція є якісною для всіх ненасичених вуглеводнів.

Нагадуємо, що за допомогою якісних реакцій можна відрізнити одні речовини від інших.

На відміну від алканів, етен та етин здатні окиснюватися. Так, рожевий розчин KMnO₄ знебарвлюється за рахунок окиснення під час пропускання через нього цих газів.

ЗАСТОСУВАННЯ ЕТЕНУ Й ЕТИНУ

В основному, ці вуглеводні використовують в органічному синтезі для одержання інших органічних речовин. Під час горіння ацетилену в кисні температура полум’я досягає 3150 °C. Тому його використовують в апаратах для зварювання й різання металу.

Дізнайтеся більше

• У незначній кількості етилен міститься в багатьох тканинах рослин, але найбільше його в плодах.

• Етен має цікаву особливість — він прискорює дозрівання плодів (помідорів, динь, груш, лимонів тощо). Використовуючи це, плоди можна транспортувати ще зеленими, а потім доводити їх до стиглого стану вже на місці споживання, вводячи в повітря складських приміщень невеликі кількості етилену. І навпаки, щоби зберегти спілі плоди протягом тривалого часу, треба частіше провітрювати овочесховища, видаляючи не тільки тепло, яке виділяють овочі й фрукти під час зберігання, але й етилен, що утворюється.

• Як виявилося, етилен сприяє не тільки дозріванню плодів, але й викликає обпадання листя. Механізм фізіологічної дії етилену ще до кінця не вивчений, однак передбачається, що він бере участь в активації деяких ферментів рослин.

Про ацетилен.

• Цей газ без запаху зі слабкою наркотичною дією випадково був відкритий хіміком Едмундом Деві 1836 року. Він нагрівав вапняк із вугіллям з метою одержати метал кальцій. Замість сріблястого металу він отримав білу речовину, яка активно почала реагувати з водою з виділенням невідомого газу:

Цей газ виявився ацетиленом, який під час горіння давав багато тепла. Відкриттям цього газу в ХІХ столітті одразу скористувалися грабіжники для вирізання дверей сейфів за допомогою ацетиленово-кисневих пальників.

Одержання етену й етину

Якщо метан нагріти до температури близько 1500 °С він розкладається з утворенням вуглецю і водню. Але, виявляється, якщо продукти реакції швидко охолодити, то утворюється етин:

Цікаво, що для цього процесу були сконструйовані спеціальні печі. Ця реакція широко використовується в промисловості, тому що етин є сировиною для багатьох органічних синтезів. Вчені запропонували й інші способи отримання етину й етену з алканів, тому що їх потреба досить велика.

Для допитливих

Задачі, в яких потрібно визначити молекулярну формулу органічної речовини за масовими частками елементів у цій речовині, розв’язують так само, як і задачі з неорганічними речовинами. Нагадаємо розв’язання задачі на прикладі.

Приклад. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому дорівнює 0,857, а густина за гелієм — 14.

У цій задачі не сказано, до якого гомологічного ряду належить цей вуглеводень, тому неможливо скористатися загальною формулою якого-небудь гомологічного ряду. Позначимо вуглеводень як C_xH_y.

1) Обчислюємо, використовуючи значення густини за гелієм, молярну масу цього вуглеводню. При цьому слід урахувати, що в інертних газів молекули одноатомні:

2) Приймемо, що кількість речовини C_xH_y дорівнює 1 моль, тоді маса буде дорівнювати m = M · n:

m(речовини) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г.

3) Формула для визначення масової частки елемента в речовині:

Оскільки в задачі є масова частка Карбону, обчислимо його масу:

m(C) = ω · m(речовини); m(C) = 0,857 · 56 г = 48 г.

4) У формулі C_xH_y коефіцієнти х і y показують кількість речовини Карбону й Гідрогену.

де 12 г/моль — молярна маса атома Карбону.

5) Оскільки речовина складається тільки з Карбону й Гідрогену, маса Гідрогену буде дорівнювати: 56 г – 48 г = 8 г.

6) Визначаємо кількість речовини Гідрогену:

де 1 г/моль — молярна маса атома Гідрогену.

Отже, в 1 моль речовини міститься 4 моль С і 8 моль Н, а відповідно, в 1 молекулі речовини міститься 4 атоми С і 8 атомів Н.

Відповідь: молекулярна формула речовини C₄H₈.

ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ

• 317. Скільки неспарених електронів утворюють хімічні зв’язки між атомами Карбону в молекулі етену? етину?
• 318. Назвіть формули етену і етину.
• 319. Який тип реакцій характерний для ненасичених вуглеводнів?
• 320. Які фізичні властивості в етену й ацетилену?
• 321. Розкажіть про застосування етилену й ацетилену.

ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

322. Укажіть ендо- і екзотермічні реакції:

323. Чотири газометри наповнені газами: один — етаном, інший — етеном, третій — пропаном, четвертий — етином. Чи можна визначити, який газ міститься в кожному з газометрів, шляхом порівняння об’ємів кисню, необхідних для випалювання однакових об’ємів цих газів?

Відповідь підтвердьте розрахунками.

Для допитливих

324. У молекулі одного з ненасичених вуглеводнів міститься всього 24e. Визначте його молекулярну масу, напишіть реакцію взаємодії з воднем.

325. Визначте молекулярну формулу газоподібного вуглеводню, якщо відомо, що він удвічі важче повітря, а вміст у ньому Карбону становить 82,76 %.

326. У вуглеводні масова частка Карбону дорівнює 92,3%. Відносна густина випарів вуглеводню за вуглекислим газом дорівнює 0,59. Визначте формулу вуглеводню, напишіть реакцію його взаємодії з хлором.

327. Наведіть приклади реакцій, з допомогою яких можна розрізнити насичені й ненасичені вуглеводні.

328. У реакцію горіння вступає 20 · 10 28 молекул етену. Розрахуйте об’єм кисню (н. у.), який вступив у реакцію. Проведіть такі самі розрахунки для етіну. Поясніть отриманий результат.

329. Ненасичений вуглеводень масою 0,21 г здатний приєднати 0,80 г брому. Знайдіть його молекулярну масу.

330. Запропонуйте спосіб очищення етану від домішок етилену. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

331. Ненасичений вуглеводень масою 2,8 г реагує з 0,896 л водню (н. у.). Визначте його молекулярну масу.