Электронная конфигурация атома скандия (Sc)

Sc (скандий) – элемент с прядковым номером 21 в периодической системе. Находится в IV периоде. Температура плавления: 1539 ℃. Плотность: 2.99 г/см 3 .

Электронная формула атома скандия в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

Электронная формула атома скандия в порядке следования уровней:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Сокращенная электронная конфигурация Sc:
[Ar] 3d 1 4s 2

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Sc
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 9
4-й уровень (N): 2

Валентные электроны скандия

Количество валентных электронов в атоме скандия – 3.
Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

ГДЗ (відповіді) Хімія 11 клас Савчин М.М. §2 Електронні та графічні електронні формули атомів s-,p- i d-елементів НОВА ПРОГРАМА 2019 РОКУ

Вправа 1 Поясніть, що відображає електронна формула атома. Електронні формули, або електронні конфігурації, відображають розподіл електронів в атомі. Вони вказують на розміщення електронів на енергетичних рівнях, де цифрами 1, 2, 3, …, 7 позначають енергетичний рівень, літерами s-, p-, d-, f- — енергетичні підрівні та форму орбіталей, а цифрою в степені — кількість електронів на підрівні

Вправа 2 Напишіть електронні формули атомів елементів 2 періоду та поясніть, які зміни спостерігаються в будові атомів елементів.

₃Li 1s 2 2s 1 , ₄Be1s 2 2s 2 , ₅B 1s 2 2s 2 2p 1 , ₆C 1s 2 2s 2 2p 2 , ₇N 1s 2 2s 2 2p 3 , ₈O 1s 2 2s 2 2p 4 ,

₉F 1s 2 2s 2 2p 5 , ₁₀Nе 1s 2 2s 2 2p 6

Зі зростанням заряду ядра атома послідовно збільшується кількість електронів в електронній оболонці атома, зменшується а томний радіус, бо збільшуються сили притягання

Вправа 3 Поясніть, як, крім електронної формули, можна зобразити структуру електронних оболонок атомів. Графічними електронними формулами. Орбіталь позначають квадратом (його називають енергетичною коміркою), а електрони — стрілками. Якщо квадрат вільний — на орбіталі відсутній електрон, якщо є одна стрілка — електрон неспарений, якщо дві стрілки, спрямовані в протилежних напрямках, — спарені електрони з антипаралельними спінами

Вправа 4 Охарактеризуйте на основі електронних і графічних електронних формул розміщення s-, p-, d-елементів у періодичній системі.

s-елементи розміщуються в головних підгрупах (підгрупи А) І та ІІ груп періодичної системи, до них також належить Гелій, р-елементи — в головних підгрупах ІІІ — VІІІ груп, d-елементи — в побічних підгрупах І — VІІІ груп.

У Періодичній системі (коротка форма) клітинки з s-елементами зазвичай фарбують у рожевий колір, з р-елементами — у жовтий колір, з d-елементами — у синій колір і f-елементами — у зелений колір

Вправа 5 Проаналізуйте відмінності електронних конфігурацій атомів s-, p-, d-елементів 1–4 періодів.

Електронні конфігурації цих елементів відрізняються типами підрівнів, що заповнюються останніми. У s- елементів останнім заповнюється один s-підрівень, у p-елементів – останніми заповнюються від одного до трьох p-підрівні, у d-елементів – від одного до п’яти d-підрівні

Вправа 6 Поясніть, що означає принцип «мінімальної енергії». Електрон займає вільну орбіталь з найменшою енергією, тобто цей електрон найміцніше притягується ядром атома

Вправа 7 Охарактеризуйте основний та збуджений стани атома на прикладі атомів Сульфуру та Хлору, поясніть валентні стани та ступені окиснення цих елементів у сполуках.

Cтани атома Сульфуру та їхні характеристики: