Ізохорний процес – це процес, під час якого об'єм газу не змінюється. Якщо об'єм газу не змінюється, то робота газу дорівнює нулю.3 квіт. 2020 р.
Для ідеального газу, від ідеального закону газуPV=NkT,PV залишається постійним через ізотермічний процес. Крива на діаграмі P-V, породжена рівнянням,PV=const називається ізотермою. Для ізотермічного, оборотного процесу робота, виконана газом, дорівнює площі під відповідним тиском -об'ємна ізотерма.
В ізотермічному процесі Т = const. Урахувавши це та, підставивши в (4.9) вираз тиску з рівняння Клапейрона (2.6), отримаємо для роботи газу при ізотермічній зміні об'єму від V1 до V2: A=νRTV2∫V1dVV=νRTlnV2V1=mMRTlnV2V1.
Але при ізохоричному процесі газ не виконує роботу. Тобто, має місце рівність: , тобто вся теплота, яку отримує газ йде на зміну його внутрішньої енергії.
Зміна об'єму й температури газу за постійного тиску називається ізобарним процесом. Під час ізобарного процесу об'єм газу прямо пропорційний його абсолютній температурі: V/T =const за p =const. Це співвідношення називають законом Гей-Люссака – на честь французького вченого, який відкрив його на початку ХІХ ст.
зі зміною температури тіла (при підвищенні температури тіла швидкість теплового руху частинок, а значить, і їхня кінетична енергія збільшується. При підвищенні температури тіла його внутрішня енергія збільшується, а при зниженні — зменшується);
Прикладами ізотермічного процесу є процес стискання повітря компресором, або розширення під поршнем насоса газу внаслідок відкачування його з посудини.
