Кількість валентних електронів для кожного хімічного елемента визначається його електронною конфігурацією. Чотири ковалентні зв'язки. Вуглець має чотири валентні електрони, а тут валентність чотири. Кожен атом водню має один валентний електрон і є одновалентним.
Атоми неметалічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні, як правило, мають від 4 до 7 електронів.
Відповідно до періодичного закону зовнішню (валентну) оболонку складають чотири валентних хмарки: 1,2 орбіталі створюють сильні сігма-зв'язки з сусідніми атомами карбону (зелений колір); 3,4 орбіталі створюють слабі пі-зв'язки з атомами верхнього та нижнього шару графіту (блакитний колір).
Валентні електрони – це електрони в найвищому зайнятому головному енергетичному рівні атома.
На першому енергетичному рівні містяться лише s-електрони. На другому енергетичному рівні — s- і p-електрони. На третьому енергетичному рівні — s-, p- і d-електрони. На четвертому і наступних енергетичних рівнях — s-, p-, d- і f-електрони.
Це визначення відрізняється від формулювання МСТПХ, оскільки більшість речовин має більш ніж одну валентність. Модель ядерного атома Резерфорда (1911) показала, що зовнішню оболонку атома займають заряджені частинки. Це свідчить про те, що електрони відповідальні за взаємодію …
