Як розрахувати еквівалентну масу

Еквівалентною масою, або молярною масою еквівалента, називається кількість речовини, що взаємодіє з одним молем водню або витісняють стільки ж атомів водню з його сполук. Позначається ця величина Мекв, вимірюється в м/моль і обчислюється за формулами або експериментальним шляхом.

Вам знадобиться

• – періодична система;
• калькулятор;
• – хімічний посуд;
• – розбавлена соляна кислота;
• – навіска металу.

Інструкція

1. Щоб знайти еквівалентну масу простої речовини, скористайтеся формулою:Мекв = Ma/B, де Мекв – маса еквівалента; Ма – атомна маса елемента; B – валентність. Наприклад, згідно з формулою еквівалентна маса натрію дорівнюватиме 22,99 г/моль, а двовалентної сірки – 32/2 = 16 г/моль тощо. Для складних речовин молярною масою еквівалента буде називатися кількість речовини, що прореагувала без залишку з одним еквівалентом іншої речовини, наприклад, водню.

2. Пам ‘ятайте, що розрахунок цієї величини для різних хімічних сполук має нюанси. Наприклад, при обчисленні еквівалентної маси оксидів – складайте значення еквівалентних мас, що становлять з ‘єднання. Припустимо, дано оксид цинку. Спочатку вважаєте Мекв (Zn) = 65/2 = 32,5 г/моль. Потім – Мекв (O) = 16/2 = 8 г/моль. Таким чином, отримаєте еквівалентну масу ZnO рівну 40,5 г/моль. А розрахувати масу еквівалента кислоти можна, розділивши її молекулярну масу на кількість атомів водню, що містяться в ній: Мекв (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль тощо.

3. Для експериментального визначення еквівалентної маси спочатку повторіть техніку безпеки при роботі з кислотами і газами. Потім візьміть бюретку, пробірку і воронку. З ‘єднайте їх між собою гумовими трубками. Налийте в бюретку дистильованої води, за допомогою вирви встановіть її рівень на нулі.

4. У пробірку налийте 5 мл соляної кислоти (постарайтеся не замочити стінки). На суху стінку помістіть навіску металу. Слідкуйте за тим, щоб він не впав у кислоту завчасно. Закрийте пробірку пробкою і струсіть. Водень витіснятиме воду з бюретки. Після завершення реакції вирівняйте рівень води в бюретці і воронці. Запишіть кінцевий результат, температуру і тиск при проведенні досвіду.

5. Визначте витіснений обсяг водню, порівнявши початковий і кінцевий рівень води в бюретці. Наведіть отриманий результат до нормальних умов, використовуючи показання барометра і термометра. І потім тільки розрахуйте масу еквівалента металу, використовуючи формулу:m (металу )/V (водню при норм.умовах) = Мекв. (металу )/Vекв (водню).

Як розрахувати еквівалентну масу

Еквівалентної масою, або молярною масою еквівалента, називається кількість речовини, що взаємодіє з одним молем водню або витісняють стільки ж атомів водню з його сполук. Позначається ця величина Mекв, вимірюється в г / моль і обчислюється за формулами або експериментальним шляхом.

• – періодична система;
• – калькулятор;
• – хімічний посуд;
• – розбавлена соляна кислота;
• – навішування металу.

Щоб знайти еквівалентну масу простого речовини, скористайтеся формулою: Mекв = Mа / B, де Mекв – маса еквівалента-Mа – атомна маса елемента-B – валентность.Напрімер, згідно з формулою еквівалентна маса натрію дорівнюватиме 22,99 г / моль, а двухвалентной сірки – 32 / 2 = 16 г / моль і т.д. Для складних речовин молярною масою еквівалента буде називатися кількість речовини, прореагировавшего без залишку з одним еквівалентом іншої речовини, наприклад, водню.

Пам’ятайте, що розрахунок цієї величини для різних хімічних сполук має нюанси. Наприклад, при обчисленні еквівалентної маси оксидів – складайте значення еквівалентних мас, складових з’єднання. Припустимо, дан оксид цинку. Спочатку вважаєте Mекв (Zn) = 65/2 = 32,5 г / моль. Потім – Mекв (O) = 16/2 = 8 г / моль. Таким чином, отримаєте еквівалентну масу ZnO рівну 40,5 г / моль. А розрахувати масу еквівалента кислоти можна, розділивши її молекулярну масу на кількість атомів водню, що містяться в ній: Mекв (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль і т.д.

Для експериментального визначення еквівалентної маси спочатку повторіть техніку безпеки при роботі з кислотами і газами. Потім візьміть бюретку, пробірку і воронку. З’єднайте їх між собою гумовими трубками. Налийте в бюретку дистильованої води, за допомогою воронки встановіть її рівень на нулі.

У пробірку налийте 5 мл соляної кислоти (постарайтеся не замочити стінки). На суху стінку помістіть наважку металу. Слідкуйте за тим, щоб він не впав в кислоту завчасно. Закрийте пробірку пробкою і струсіть. Водень буде витісняти воду з бюретки. Після завершення реакції вирівняйте рівень води в бюретці і воронці. Запишіть кінцевий результат, температуру і тиск при проведенні досвіду.

Визначте витіснений об’єм водню, порівнявши початковий і кінцевий рівень води в бюретці. Наведіть отриманий результат до нормальних умов, використовуючи свідчення барометра і термометра. І потім тільки розрахуйте масу еквівалента металу, використовуючи формулу: m (металу) / V (водню при норм.условіях) = Mекв. (металу) / Vекв (водню).